Soal dan Pembahasan Kovalen Polar dan Non polar

                     IKATAN KOVALEN POLAR DAN NON-POLAR

Konsep dasar Kovalen Polar

Konsep dasar Kovalen Non polar

·           Ikatan kovalen dimana pasangan elektron ikatan (PEI) lebih kuat tertarik ke salah satu atom. ·           Momen dipol > 0 ·           Bentuk molekul asimetris ·           Terdiri dari dua atom tidak sejenis ·           Contohnya : HCl, HBr, HI,HF ·           Terdiri dari lebih dari dua atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB) pada atom Pusatnya ·           Contoh : NH3, H2O, PCl3

·           Ikatan kovalen dimana pasangan elektron ikatan (PEI) ltertarik sama  kuat tertarik ke seluruh  atom. ·           Momen dipol = 0 ·           Bentuk molekul  simetris ·           Terdiri dari dua atom sejenis ·           Contohnya : H2, Cl2, O2, N2 ·           Terdiri dari lebih dari dua atom, Tidak Mempunyai pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusatnya ·           Contoh : BH3, CH4, PCl=5

Contoh Soal

Ø  Diantara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah....

a.       HCl

b.      NaCl

c.       NH₃

d.      H₂O

e.      PCL₃

Jawab

Molekul	Penyusun	ikatan	Keterangan
HCl	Semua non logam	Kovalen	2 atom tidak sejenis = Polar
NaCl	Na=logam	Ion
NH3	Semua non logam	Kovalen	Punya 1 PEB = polar
H2O	Semua non logam	Kovalen	Punya 2 PEB = polar
PCl3	Semua non logam	Kovalen	Punya 1 PEB = polar

Cara menentukan Pasangan Elektrin Bebas

NH₃

Unsur N golongan VA (Mempunyai Elektron Valensi 5), Dan mengikat 3 atom H.

Sehingga = PEB  = 5 – 3   = 2 elektron (1 pasang)

Ø  Diantara senyawa berikut yang paling polar adalah...

a.       HF

b.      HCl

c.       F₂

d.      HBr

e.      HI

Jawab

F₂ (terdiri dari 2 atom sejenis) merupakan Kovalen non polar

Yang paling polar adalah beda elektronegatifitas besar yaitu HF

Ø  Diantara senyawa berikut bersifat polar, Kecuali...

a.       H₂S

b.      NH₃

c.       BCl₃

d.      H₂O

e.      HI

Jawab

Molekul	Penyusun	ikatan	Keterangan
H2S	Semua non logam	Kovalen	Punya 2 PEB = polas
NH3	Semua non logam	Ion	Punya 1 PEB = polar
BCl3	B = logam	ion
H2O	Semua non logam	Kovalen	Punya 2 PEB = polar
HI	Semua non logam	Kovalen	2 atom tidak sejenis = Polar

Ø  Empat unsur M,N,Q, dan R dengan nomor atom berturut-turut 6,11,17 dan 19. Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen non polar adalah...

a.       M dan R

b.      N dan R

c.       N dan Q

d.      M dan Q

e.      Q dan R

Ø  Unsur P (nomor atom 15) bersenyawa dengan unsur Cl (nomor atom 17) membentuk PCL_3. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa tersebut adalah...

a.       0

b.      1

c.       2

d.      3

e.      4