KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

                                      KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

 

Kelarutan/Solubility(s)

adalah konsentrasi maksimum zat terlarut dalam suatu larutan.

Semakin S Besar → Semakin mudah melarut (Sulit mengendap)

Semakin S Kecil  → Semakin sulit melarut (mudah  mengendap)

Harga S = Molaritas (M)

Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Adalah hasil kali konsentrasi ion-ion pangkat Koefisiennya.

 Hubunngan antara Ksp & S

Contoh:                                   MgCl₂   →        Mg²⁺    +          2Cl^-

Perbandingan kefisien          s                      s                      2s

Rumus Ksp

Ksp     = (s)¹  x  (2s)²

                  = s  x  4s²

            = 4s³

Atau dengan Cara : Ksp = X^x . Y^y  . S^(x+y)

Dari Contoh Diatas : MgCl₂  → x = 1  dan y = 2

Jadi

Ksp     = X^x . Y^y  . S^(x+y)

= 1¹ . 2²  . S⁽¹⁺²⁾

= 1 . 4 . S³

= 4S³  

 

Contoh : Ag(OH)₃  :  X = 1  dan Y = 3

Ksp     = X^x . Y^y  . S^(x+y)

= 1¹ . 3³  . S⁽¹⁺³⁾

= 1 . 27 . S⁴

= 27S⁴

Contoh Soal 1

Kelarutan AgCl dalam air adalah 2.10^-8 M, Hitunglah Ksp AgCl dalam air tersebut

AgCl → Ag⁺   +   Cl^-                            Ksp      = (Ag)¹  x  (Cl)¹

                                                                                       = S¹ x  S¹

                                                                                       = S²

Atau

AgCl  : X = 1  dan Cl = 1

Ksp     = X^x . Y^y  . S^(x+y)

= 1¹ . 1¹  . S⁽¹⁺¹⁾

= 1 . 1 . S²

= S²

 

Contoh Soal 2

Pada suhu tertentu 0,35 gram BaF₂ (Mr = 175)  melarut dalam air murni membentuk 1 liter larutan. Hasil kali kelarutan BaF₂ adala…

Ksp     = X^x . Y²  . S⁽¹⁺²⁾

= 1¹ . 2²  . S³

= 1 . 4 . S³

= 4S³

= 4 (2. 10^-3)³

= 4 (8. 10^-9)

= 32 . 10^-9        

https://www.youtube.com/c/PAKWIDAGDO